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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立(lì)在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(书名号之间有没有标点符号，书名号之间有标点符号么xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素(sù)的(de)正负化(huà)合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.1书名号之间有没有标点符号，书名号之间有标点符号么9 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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